закрыть
Товаров: Нет
На сумму: 0 руб.
+7(495)
с 8:00 до 22:00 (без выходных)
контактная информация

Растворимость нашатырного спирта в воде


Аммиак — Википедия

Аммиа́к (нитрид водорода, аммониак, гидрид азота) — бинарное неорганическое химическое cоединение азота и водорода с формулой Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}}, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007-76. Растворимость Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H{\displaystyle {\ce {N-H}}}), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония Nh5+{\displaystyle {\ce {Nh5^+}}}. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — кубические кристаллы.

  • Благодаря наличию неподелённой электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония:
Nh4+H+⟶Nh5+{\displaystyle {\ce {Nh4 + H^+ -> Nh5^+}}}.
  • Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса:
Nh4+h3O⟶Nh5++OH−{\displaystyle {\ce {Nh4 + h3O -> Nh5^+ + OH^-}}}, Ko=1,8⋅10−5.
  • Взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония:
Nh4+HNO3⟶Nh5NO3{\displaystyle {\ce {Nh4 + HNO3 -> Nh5NO3}}}.
  • Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды, имиды и нитриды. Соединения, содержащие ионы Nh3−{\displaystyle {\ce {Nh3^-}}}, называются амидами, Nh3−{\displaystyle {\ce {NH^{2-}}}} — имидами, а N3−{\displaystyle {\ce {N^{3-}}}} — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:
2Nh4+2K⟶2KNh3+h3{\displaystyle {\ce {2Nh4 + 2K -> 2KNh3 + h3}}}.

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы OH−{\displaystyle {\ce {OH^-}}} и Nh3−{\displaystyle {\ce {Nh3^-}}}, а также молекулы h3O{\displaystyle {\ce {h3O}}} и Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

NaNh3+h3O⟶NaOH+Nh4{\displaystyle {\ce {NaNh3 + h3O -> NaOH + Nh4}}}.

и в спиртах:

KNh3+C2H5OH⟶C2H5OK+Nh4{\displaystyle {\ce {KNh3 + C2H5OH -> C2H5OK + Nh4}}}.

Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

KNh3⇄K++Nh3−{\displaystyle {\ce {KNh3\rightleftarrows {K^{+}}+NH_{2}^{-}}}}.

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNh3{\displaystyle {\ce {LiNh3}}} — нерастворим, NaNh3{\displaystyle {\ce {NaNh3}}} — малорастворим, KNh3{\displaystyle {\ce {KNh3}}}, RbNh3{\displaystyle {\ce {RbNh3}}} и CsNh3{\displaystyle {\ce {CsNh3}}} — хорошо растворимы.

  • При нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановительные свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты:
2Nh4→1200—1300 ∘CN2+3h3{\displaystyle {\ce {2Nh4->[1200{\text{—}}1300~^{\circ }{\text{C}}]{N2}+3h3}}} (реакция обратима),
4Nh4+3O2⟶2N2+6h3O{\displaystyle {\ce {4Nh4 + 3O2 -> 2N2 + 6h3O}}} (без катализатора, при повышенной температуре),
4Nh4+5O2⟶4NO+6h3O{\displaystyle {\ce {4Nh4 + 5O2 -> 4NO + 6h3O}}} (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

На восстановительной способности Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} основано применение нашатыря Nh5Cl{\displaystyle {\ce {Nh5Cl}}} для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

3CuO+2Nh5Cl⟶3Cu+3h3O+2HCl+N2{\displaystyle {\ce {3CuO + 2Nh5Cl -> 3Cu + 3h3O + 2HCl + N_2}}}.

Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:

2Nh4+NaOCl⟶N2h5+NaCl+h3O{\displaystyle {\ce {2Nh4 + NaOCl -> N2h5 + NaCl + h3O}}}.
  • Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды азота (хлористый азот, иодистый азот).
  • С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов):
Nh4+Ch4Cl⟶[Ch4Nh4]Cl{\displaystyle {\ce {Nh4 + Ch4Cl -> [Ch4Nh4]Cl}}} (гидрохлорид метиламмония).
  • При 1000 °C аммиак реагирует с углём, образуя синильную кислоту HCN{\displaystyle {\ce {HCN}}} и частично разлагаясь на азот и водород. Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту:
2Ch5+2Nh4+3O2⟶2HCN+6h3O{\displaystyle {\ce {2Ch5 + 2Nh4 + 3O2 -> 2HCN + 6h3O}}},
  • Nh5OH⟶Nh4+h3O{\displaystyle {\ce {Nh5OH -> Nh4 + h3O}}}.
  • C солями меди и с серебром образует комплексные соли-аммиакаты
Cu(NO3)2+4Nh4⟶[Cu(Nh4)4](NO3)2{\displaystyle {\ce {Cu(NO3)2 + 4Nh4 -> [Cu(Nh4)4](NO3)2}}},
Cu3(PO4)2+12Nh4⟶[Cu(Nh4)4]3(PO4)2{\displaystyle {\ce {Cu3(PO4)2 + 12Nh4 -> [Cu(Nh4)4]3(PO4)2}}},
Cu(Ch4COO)2+4Nh4⟶[Cu(Nh4)4](Ch4COO)2{\displaystyle {\ce {Cu(Ch4COO)2 + 4Nh4 -> [Cu(Nh4)4](Ch4COO)2}}},
AgNO3+2Nh4⟶[Ag(Nh4)2]NO3{\displaystyle {\ce {AgNO3 + 2Nh4 -> [Ag(Nh4)2]NO3}}}.

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух» (англ. alkaline air)[4]. Через одиннадцать лет, в 1785 году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака[5]. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней. Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Это осуществил Ф. Габер, начавший трудиться над этой задачей в 1904 году и к 1909 году создавший небольшой контактный аппарат, в котором использовал повышенное давление (в соответствии с принципом Ле-Шателье) и катализатор из осмия. 2 июля 1909 года Габер устроил испытания аппарата в присутствии К. Боша и А. Митташа, оба — от Баденского анилинового и содового завода (BASF), и получил аммиак. К. Бош к 1911 году создал крупномасштабную версию аппарата для BASF, а затем был построен и 9 сентября 1913 года вступил в строй первый в мире завод по синтезу аммиака, который был расположен в Оппау (ныне район в черте города Людвигсхафен-на-Рейне) и принадлежал BASF. В 1918 году Ф. Габер стал лауреатом Нобелевской премии по химии «за синтез аммиака из составляющих его элементов». В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в 1928 году на Чернореченском химическом комбинате[6].

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке[источник не указан 146 дней], расположенному на перекрёстке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан[источник не указан 146 дней]. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали минерал нашатырь (NH4Cl), который при нагревании испаряет аммиак[источник не указан 146 дней].

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

2Nh4⟶Nh5++Nh3−{\displaystyle {\ce {2Nh4 -> Nh5^+ + Nh3^-}}}.

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, Mg{\displaystyle {\ce {Mg}}}, Al{\displaystyle {\ce {Al}}}, а также Eu{\displaystyle {\ce {Eu}}} и Yb{\displaystyle {\ce {Yb}}}. В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например, Na4Pb9{\displaystyle {\ce {Na4Pb9}}}.

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком [Э(Nh4)6]{\displaystyle {\ce {[{\text{Э}}(Nh4)6]}}}, обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}}.

Растворённый в Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} металл постепенно реагирует с образованием амида:

2Na+2Nh4⟶2NaNh3+h3{\displaystyle {\ce {2Na + 2Nh4 -> 2NaNh3 + h3}}}.

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион Nh3−{\displaystyle {\ce {Nh3^-}}}, который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li{\displaystyle {\ce {Li}}} к Cs{\displaystyle {\ce {Cs}}}. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей h3O{\displaystyle {\ce {h3O}}}.

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}}. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

CuSO4+4Nh4⟶[Cu(Nh4)4]SO4{\displaystyle {\ce {CuSO4 + 4Nh4 -> [Cu(Nh4)4]SO4}}}.
Ni(NO3)2+6Nh4

ru.wikipedia.org

Нашатырный спирт — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 сентября 2018; проверки требуют 7 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 сентября 2018; проверки требуют 7 правок. Не следует путать с нашатырём — хлоридом аммония и состоящим из него минералом.

Нашатырный спирт — водный раствор гидроксида аммония (обычно 10 % концентрации аммиака в воде), бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд.

Формула: NH3·H2О, или, более привычная его запись как гидроксида аммония: NH4OH.

Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей (окончаний тройничного нерва), что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания.

При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей, что способствует отхаркиванию мокро́ты. Оказывает сильное антисептическое действие.

Нашатырный спирт применяют ингаляционно, наружно и внутрь.

  • Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния осторожно подносят к ноздрям небольшой кусок марли или ваты, смоченный раствором.
  • Для индукции рвоты (особенно при отравлении алкоголем) разбавленный раствор нашатырного спирта (5—10 капель на 100 мл воды) назначают внутрь.
  • При укусах насекомых применяется в виде примочек или линимента.
  • При невралгиях и миозитах применяют наружно для растирания (в виде аммиачного линимента). Нашатырный спирт оказывает отвлекающее действие, раздражая рецепторы кожи.
  • В хирургической практике по методу Спасокукоцкого — Кочергина нашатырным спиртом моют руки, разведя его в тёплой воде (250 мл раствора аммиака на 5 литров кипячёной воды).
  • Применение нашатырного спирта в неразбавленном виде может вызвать ожоги пищевода и желудка.
  • Неразбавленный нашатырный спирт при наружном применении может вызвать ожоги кожного покрова.
  • Вдыхание паров аммиака в высокой концентрации может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Отравление нашатырным спиртом[править | править код]

При приёме внутрь в высоких дозах возникают боль в желудке, рвота с аммиачным запахом, понос с тенезмами, насморк, кашель, отёк гортани, возбуждение, судороги, коллапс; возможна смерть. Смертельная доза гидроксида аммония 10—15 г.

Являясь слабым основанием, нашатырный спирт нейтрализует кислоты.

В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений, а также для мытья стёкол, хрусталя, зеркал.

Также нашатырный спирт в разбавленном виде применяется для борьбы с вредителями — слизнями.

ru.wikipedia.org

Хлорид аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[3].

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность d420{\displaystyle d_{4}^{20}} = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[4][5].

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[4].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3
  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[5]:
Nh5Cl+NaOH→NaCl+h3O+Nh4↑{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}
Nh5Cl+AgNO3→AgCl↓+Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
Nh5Cl+NaNO2→NaCl+N2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl3{\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

Nh4+h3O+CO2+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8Nh4+3Cl2→N2+6Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Nh4+HCl→Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

ru.wikipedia.org

Аммиак — урок. Химия, 8–9 класс.

Строение молекулы

Формула аммиака — Nh4. Степень окисления азота равна \(–3\). В молекуле три ковалентные полярные связи. У атома азота одна электронная пара остаётся неподелённой и играет важную роль в способности аммиака вступать в химические реакции.

 

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой расположен атом азота, а в основании — три атома водорода.

 

 

Общие электронные пары в молекуле смещены к более электроотрицательному атому азота. Он заряжен отрицательно, а атомы водорода — положительно. Поэтому молекула полярна и представляет собой диполь. Благодаря высокой полярности молекулы аммиака способны образовывать водородные связи между собой и с молекулами воды. Образование водородных связей влияет на физические свойства вещества.

Физические свойства

При обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. Он легче воздуха. Ядовит.

 

Аммиак очень хорошо растворяется в воде — при \(20\) °С в одном объёме воды может раствориться до \(700\) объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа \(25\) % называется аммиачной водой, а \(10\)%-ный раствор используется в медицине как нашатырный спирт.

 

 

Аммиак легко сжижается при пониженной температуре или при повышенном давления. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.

Химические свойства

1.  Восстановительные свойства.

  

Степень окисления азота в аммиаке — \(–3\), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он выступает в роли сильного восстановителя.

 

Аммиак окисляется кислородом с образованием азота или оксида азота(\(II\)). Результат реакции зависит от условий её протекания.

 

При горении аммиака в чистом кислороде образуется азот:

 

4N−3h4+3O20=2N20+6h3O−2.

 

Если реакция проводится с катализатором, то образуется оксид азота(\(II\)):

 

4N−3h4+5O20=k4NO+2+6h3O−2.

 

2. Основные свойства.

  

Если в водный раствор аммиака добавить несколько капель фенолфталеина, то его окраска станет малиновой. Значит, раствор содержит гидроксид-ионы. Образование этих ионов происходит в результате реакции между водой и молекулами аммиака:

 

Nh4+h3O⇄Nh4⋅h3O⇄Nh5++OH−.

 

Образующийся в реакции неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы.

 

Аммиак реагирует с кислотами. При этом образуются соли аммония. Так, с соляной кислотой образуется хлорид аммония, а с серной — сульфат аммония:

 

Nh4+HCl=Nh5Cl,

 

2Nh4+h3SO4=(Nh5)2SO4.

Получение и применение

В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода:

 

N2+3h3⇄t,p,k2Nh4.

 

Производство аммиака

 

Лабораторный способ получения — реакция между солью аммония и гидроксидом кальция:

 

2Nh5Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2Nh4↑+2h3O.

 

В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках. Нашатырный спирт находит применение в медицине и в быту.

www.yaklass.ru

Нашатырь (минерал) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Нашатырь
Формула NH4Cl
Молекулярная масса 53,49
Примесь Fe, Br
Статус IMA действителен
Класс Галогениды
Группа Простые галогениды без воды
Цвет Бесцветный, белый, иногда желтый или коричневый
Цвет черты Белый
Блеск Стеклянный
Прозрачность Прозрачный
Твёрдость 1—2
Хрупкость режущийся
Спайность Очень хорошая, несовершенная по {111}
Излом Раковистый
Отдельность трансляционное скольжение с T{011}, t[001]
Плотность 1,532 г/см³
Радиоактивность 0 GRapi
Электропроводность 1,60
Точечная группа 4/m 3 2/m — кубическая-гексаоктаэдральная
Пространственная группа P m3m
Сингония Кубическая
Параметры ячейки a = 3,8759Å
Объем элементарной ячейки V 57,47 ų
Двойникование по {111}, может быть цикличным
Оптический тип изотропный
Показатель преломления n=1,693
Двулучепреломление слабое
Максимальное двулучепреломление слабое при механической деформации
Дисперсия оптических осей отсутствует
Плеохроизм не плеохроирует
 Медиафайлы на Викискладе

Нашаты́рь (от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак») — минерал, состоящий из хлорида аммония. Химическая формула NH4Cl[1].

Сингония кубическая. Имеет кубически-гексаоктаэдрический вид симметрии[2]. Близок к галиту и сильвину. При низкотемпературной кристаллизации отличается объёмноцентрированным строением кристаллической решётки (аналог кристалла хлорида цинка). Может содержать примеси брома и йода[3].

Бесцветный или белый, со стеклянным блеском. Возможна различная окраска примесями (жёлто-бурый, серый[3], красноватый до коричневого). Растворим в воде (раствор имеет жгучий едко-солёный вкус и резкий запах)[4]. При нагревании под паяльной трубкой улетучивается с образованием дыма[3].

Встречается редко, как правило, в виде натёков, землистых налётов, корочек. Иногда образует массивные скопления[3], удлинённые скелетные кристаллы, грозди, дендриты[4].

Продукт деятельности вулканов и горячих источников[1]. Также образуется при горении угольных пластов или скоплений мусора, изредка при испарении грунтовых вод в жарком климате. Обнаруживается в залежах гуано. Часто соседствует с самородной серой, при горении угля также с реальгаром, аурипигментом, масканьитом[en], чермигитом[en][5].

Используется как химическое сырьё[1], а также для пайки металлов, сплавления золота[3].

ru.wikipedia.org

Области применения аммиака и нашатырного спирта: медицина, быт, садоводство

В быту часто используют нашатырный спирт, но называют его и аммиаком и нашатырем, оставаясь в полной уверенности, что это одно и тоже.

На самом деле это разные вещества, которые отличаются друг от друга своим происхождением, агрегатным состоянием и химическими формулами. Роднит эти три разных вещества только резкий аммиачный запах.

Запах один, а вещества разные

Для того чтобы раз и навсегда разубедиться в том, что нашатырный спирт и аммиак — это одно и тоже, достаточно обратиться к истории их происхождения и посмотреть на их химические формулы.

Аммиак — нитрид водорода, газ с молярной массой 17 г/моль, химическая формула — Nh4.

Нашатырный или аммиачный спирт — жидкость с химической формулой Nh5OH.

Нашатырь — соль с химической формулой — Nh5Cl.

Происхождение аммиака

История открытия натурального газа аммиака имеет две легенды. По первой легенде, около храма египетского бога Амона, где совершались религиозные обряды, люди нюхали пары верблюжьих экскрементов, от чего впадали в транс. Эти пары назвали «аммиак».

По второй легенде, в северной Африке в районе оазиса Аммона находилось пересечение караванных путей. Там проходило огромное количество животных, дорога была усеяна их калом и обильно полита мочой, которые испарялись и выделяли газ, который называли «аммиак».

Что касается научного открытия газа с названием «аммиак», то оно датируется 1785 годом. Химическую формулу газа, Nh4, определил французский ученый К. Л. Бертолле и назвал его «аммиак».

Но еще в 1774 году английский ученый Д. Пристли получил идентичный газ, которому дал название «щелочной воздух», но химического состава вывести не смог.

Аммиак (ammonia на латыни) — бесцветный газ со специфическим запахом, легче воздуха, химически активный, сжижается при температуре -33 С; хорошо растворяется в воде, имеет щелочную реакцию; взаимодействует с соляной кислотой и образует соль аммония: Nh4 + HCl = Nh5Cl, которая при нагревании разлагается: Nh5Cl = Nh4 + HCl.

Получают аммиак двумя способами — промышленным и лабораторным. При лабораторном способе аммиак получается при нагревании щелочей и соли аммония:

  • Nh5Cl + KOH = Nh4 ↑ + KCl + h3O;
  • Nh5 + + OH — = NH 3 ↑ + h3O.

В промышленных условиях аммиак сначала производится в газообразном виде, а затем его сжижают и доводят до 25%-го водного раствора, который называется аммиачная вода.

Синтез аммиака — это очень важное химическое производство, так как аммиак является основополагающим элементом для многих других химических технологий и производств. Так, аммиак используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента; является отбеливателем при обработке и крашении тканей; незаменим в процессе производства азотной кислоты, азотных удобрений, солей аммония, синтетических волокон — нейлона и капрона.

Промышленный способ синтеза аммиака был изобретен в 1909 году немецким химиком Фрицем Габером. В 1918 году за свое открытие в химии он получил Нобелевскую премию. Первый завод по производству аммиака был запущен в 1913 году в Германии, а в 1928 году производство аммиака было уже налажено в России.

Происхождение нашатыря

Нашатырь (Hammoniaci P. Sal) — это соль, химическая формула Nh5Cl (хлорид аммония).

Нашатырь имеет вулканическое происхождение; встречается в горячих источниках, испарениях грунтовых вод, в залежах гуано и самородной серы; образуется при горении угольных пластов или скоплений мусора. Имеет вид натёков, землистых налётов, корочек или массивных скелетных кристаллических скоплений, гроздей и дендритов.

Чистый нашатырь бесцветный или белый, со стеклянным блеском. В зависимости от имеющихся в нем примесей, цвет может быть всех оттенков жёлтого, бурый, серый, разных оттенков красного, коричневый.

При нагревании из нашатыря выделяется аммиак, он хорошо растворяется в воде. Раствор на вкус жгучий едко — солёный, запах резкий аммиачный.

Нашатырь был известен людям с очень давних времен и использовался в ритуальных обрядах, при производстве и окраске тканей, а также алхимиками для пайки металлов и сплавления золота.

В Средние века научились получать искусственный нашатырь из рогов и копыт крупного рогатого скота, который называли «духом оленьего рога».

Происхождение нашатырного спирта

Liquor ammonia caustici — его латинское название.

Это 10-процентный раствор аммиачной воды с химической формулой Nh5OH; бесцветная прозрачная однородная смесь, способная испаряться; со специфическим запахом аммиака, который при замерзании сохраняется.

Упоминание о его использовании восточными алхимиками датируется еще VIII веком, а европейскими алхимиками 13 веком. До наших дней дошли их записи об используемых ими рецептурах.

В наши дни получают промышленным и простым бытовым способом:

  • промышленным способом синтез проводят из газообразного состояния водорода, азота и воздуха с использованием определенных катализаторов, а затем получают водно-спиртовой раствор, который имеет резкий аммиачный запах;
  • простой бытовой способ основан на разведении 25%-ой аммиачной воды до 10%-ого раствора.

Области применения

Область применения аммиака и аммиачного спирта широка, он используется практически во всех сферах жизнедеятельности человека, начиная от технологических процессов и заканчивая медициной и бытовыми нуждами.

Применение аммиака

Аммиак широко применяется в качестве хладагента в различном бытовом и промышленном оборудовании.

Он является одним из важнейших продуктов, используемых в химической промышленности. В частности, его используют в производстве:

  • нашатырного спирта;
  • добавок в строительные материалы для использования в морозных условиях;
  • полимеров, соды и азотной кислоты;
  • удобрений;
  • взрывчатых веществ.

Использование аммиачного спирта

Аммиачный спирт применяется в медицине и в быту.

Применение в медицине показано в следующих случаях:

  • для возбуждения дыхания при обморочных состояниях: для этого подносят к носу пострадавшего флакон с нашатырным спиртом; флакон надо держать в 5 см от носа, чтобы избежать ожога;
  • для стимуляции рвоты при различных видах отравления: 10 капель на стакан воды и дать выпить;
  • наружно для местного охлаждения при болях от невралгии или миозитов;
  • наружно при зуде от укусов насекомых: сделать раствор из спирта с водой в пропорции 1 часть спирта на 10 частей воды и протереть зудящее место;
  • наружно для обработки рук хирурга в качестве антисептика;
  • внутрь при отравлении алкоголем: на 1 стакан воды 5 капель спирта. Это позволяет быстро очнуться, собраться с мыслями и адекватно отвечать на вопросы;
  • в качестве антисептика для стерилизации игл при отсутствии автоклава или разовых игл;
  • для удаления бородавок: неразбавленным спиртом смочить ватный тампон и прижить к бородавке на 5−6 секунд, не дотрагиваясь до здоровой кожи, чтобы избежать ожога;
  • в стоматологии в определенной концентрации при обработке полости рта;
  • и в других случаях.

Применение в быту заключается в обезжиривании и чистки различной домашней утвари.

Раствором спирта из расчета 2 ч. л. на 2 стакана воды и 1 ст. л. любого средства для мытья посуды можно отлично почистить столовое серебро, серебряные и золотые ювелирные украшения (изделия с жемчугом нашатырным спиртом чистить нельзя, он станет серым и мутным). Для этого надо поместить в раствор столовое серебро или ювелирные изделия, подержать от 1 до 2 часов, затем прополоскать в воде и насухо вытереть.

Он хорошо выводит пятна крови, мочи и пота с шерсти, шелка и лайкры. В качестве пятновыводителя используется 50% раствор. В концентрированном виде может удалить следы от карандаша на одежде.

С ковров, мебельной обивки и автомобильных чехлов можно удалить пятка раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 2 л горячей воды. Для этого надо прочистить загрязнение и дать просохнуть. Если будет необходимость, то можно повторно прочистить.

Оконные стекла, зеркала и фаянс тоже можно почистить раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 3 ст. воды. Поверхность будет чистая и хорошо блестеть.

Аммиачной водой 1 ст. л. в смеси с 4 л воды можно отчистить каменные налеты в ванне и умывальнике. Для этого надо их прочистить раствором, а потом промыть горячей водой.

Спирт может использоваться в садоводстве для борьбы с луковой мухой и тлей, а также в качестве удобрения, для огородных и комнатных растений в условиях кислой почвы.

Влияние на человека

При использовании аммиака и нашатырного спирта надо помнить, что это сильно ядовитые вещества и при их использовании следует строго соблюдать дозировку и придерживаться правил пользования.

При намерении использовать аммиак приобретать его надо исключительно в аптеках и внимательно знакомиться с прилагаемыми правилами пользования «Раствор аммиака. Инструкция по применению».

Превышение дозировок может вызвать отравление и серьезные проблемы со здоровьем, а также химические ожоги. Помещения, где он применяется, должны хорошо проветриваться.

Кроме ядовитости, пары аммиака взрывоопасные. Это происходит при смешении их с воздухом в определенной пропорции, поэтому при работе необходимо соблюдать особые правила техники безопасности при работе со взрывчатыми веществами.

Первыми симптомами отравления могут быть:

  • появление красных пятен на лице и теле;
  • кашель, слезотечение, слюнотечение и чих;
  • учащенное дыхание;
  • общая возбужденность.

Дальнейшими признаками развития отравления являются:

  • появление острой боли за грудиной;
  • судороги;
  • отек гортани;
  • спазм голосовых связок;
  • мышечная слабость;
  • нарушение кровообращения;
  • полуобморочное состояние, вплоть до потери сознания.

При приеме внутрь аммиачной воды в превышающих дозах может возникнуть:

  • понос с ложными болезненными позывами;ожог пищевода, желудка и начальных отделов кишечника;
  • кашель, слезотечение, слюнотечение и чих;
  • остановка дыхания рефлекторного характера;
  • рвота с запахом аммиака;
  • прием аммиачного спирта в количестве от 10 до 15 гр. грозит летальным исходом.

Если у человека имеется индивидуальная непереносимость к запаху аммиака, то даже незначительное его попадание через дыхательные пути или вовнутрь может сразу привести к самым неблагоприятным последствиям.

Если у человека на теле имеется нарушение кожных покровов в виде мокнущих язв, экзем или дерматитов, то применение примочек может привести к еще более обширной аллергической реакции и ожогам кожных покровов.

Первая помощь при отравлении

В случаях возникновения первых признаков отравления этими веществами необходимо срочно начать оказывать пострадавшему первую помощь.

К первой помощи можно отнести следующие меры:

  • вывести (в случае обморока — вынести) на свежий воздух;
  • промыть водой горло и нос и напоить водой с добавлением лимонной кислоты;
  • пораженные открытые участки тела обильно промыть проточной водой и накрыть повязкой для недопущения попадания на ранки инфекций;
  • при попадании в пищеварительный тракт аммиака или его спирта высокой концентрации надо сделать промывание желудка, после чего напоить яичными белками, растительным маслом и молоком, после чего очистить кишечник;
  • при попадании в глаза брызг аммиака их срочно надо промыть проточной водой, а кожу вокруг глаз смазать растительным маслом, при необходимости накрыть глаза повязкой.

В случае более тяжелых форм отравления необходимо срочно вызывать скорую помощь.

Аммиачный спирт обязателен в наборах медикаментов для первой помощи в аптечках и в нужный момент должен быть под рукой.

Сколько может стоить в аптеках? Ответ — совсем недорого. Приобретайте, пользуйтесь, но будьте предельно осторожны.

uborka.co

Аммиачная вода: получение, формула, применение

Бесцветный газ с резким запахом аммиак NH3 не только хорошо растворяется в воде с выделением тепла. Вещество активно взаимодействует с молекулами H2O с образованием слабой щелочи. Раствор получил несколько названий, одно из них — аммиачная вода. Соединение обладает удивительными свойствами, которые заключаются в способе образования, составе и химических реакциях.

Образование иона аммония

Формула аммиачной воды — NH4OH. В составе вещества присутствует катион NH4+, который образован неметаллами – азотом и водородом. Атомы N в молекуле аммиака используют для образования ковалентных полярных связей только 3 из 5 внешних электронов, а одна пара остается невостребованной. В сильно поляризованной молекуле воды протоны водорода H+ слабо связаны с кислородом, один из них становится донором свободной электронной пары азота (акцептора).

Образуется ион аммония с одним положительным зарядом и особым типом слабой ковалентной связи – донорно-акцепторной. По своим размерам, заряду и некоторым другим особенностям он напоминает катион калия и ведет себя подобно щелочным металлам. Необычное в химическом плане соединение реагирует с кислотами, образует соли, имеющие важное практическое значение. Названия, в которых отражены особенности получения и свойства вещества:

  • аммиачная вода;
  • гидроксид аммония;
  • гидрат аммиака;
  • едкий аммоний.

Меры предосторожности

Необходимо соблюдать осторожность при работах с аммиаком и его производными. Важно помнить:

  1. Аммиачная вода имеет неприятный запах. Выделяющийся газ раздражает слизистую поверхность носовой полости, глаз, вызывает кашель.
  2. При хранении нашатырного спирта в неплотно закрытых флаконах, ампулах выделяется аммиак.
  3. Можно обнаружить без приборов, только по запаху даже небольшое количество газа в растворе и воздухе.
  4. Соотношение между молекулами и катионами в растворе изменяется при разных рН.
  5. При значении около 7 снижается концентрация токсичного газа NH3, увеличивается количество менее вредных для живых организмов катионов NH4+

Получение гидроксида аммония. Физические свойства

При растворении аммиака в воде образуется аммиачная вода. Формула этого вещества – NH4OH, но на самом деле одновременно присутствуют ионы

NH4+, OH, молекулы NH3 и H2O. В химической реакции ионного обмена между аммиаком и водой устанавливается равновесное состояние. Процесс можно отразить с помощью схемы, на которой противоположно направленные стрелочки указывают на обратимость явлений.

В лаборатории получение аммиачной воды проводят в опытах с азотосодержащими веществами. При смешивании аммиака с водой получается прозрачная бесцветная жидкость. При высоких давлениях растворимость газа увеличивается. Вода больше отдает растворенный в ней аммиак при повышении температуры. Для производственных нужд и сельского хозяйства в промышленных масштабах получают 25-процентное вещество при растворении аммиака. Второй способ предусматривает использование реакции коксового газа с водой.

Химические свойства гидроксида аммония

При соприкосновении две жидкости — аммиачная вода и соляная кислота - покрываются клубами белого дыма. Он состоит из частиц продукта реакции – хлорида аммония. С таким летучим веществом, как соляная кислота, реакция происходит прямо в воздухе.

Слабо-щелочные химические свойства гидрата аммиака:

  1. Вещество обратимо диссоциирует в воде с образованием катиона аммония и гидроксид-иона.
  2. В присутствии иона NH4+ бесцветный раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет, как в щелочах.
  3. Химическая реакция нейтрализации с кислотами приводит к образованию солей аммония и воды: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. Аммиачная вода вступает в реакции ионного обмена с солями металлов, которым соответствуют слабые основания, при этом образуется нерастворимый в воде гидроксид: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 (синий осадок).

Аммиачная вода: применение в разных отраслях хозяйства

Необычное вещество широко используется в быту, сельском хозяйстве, медицине, промышленности. Технический гидрат аммиака применяется в сельском хозяйстве, производстве кальцинированной соды, красителей и других видов продукции. В жидком удобрении азот содержится в легкоусвояемой растениями форме. Вещество считается наиболее дешевым и эффективным для внесения в предпосевной период под все сельскохозяйственные культуры.

На производство аммиачной воды затрачивается в три раза меньше средств, чем на выпуск твердых гранулированных азотных удобрений. Для хранения и транспортировки жидкости применяются герметически закрытые цистерны из стали. Некоторые виды красок и средств для обесцвечивания волос производятся с использованием едкого аммония. В каждом медицинском учреждении есть препараты с нашатырным спиртом - 10-процентным раствором аммиака.

Соли аммония: свойства и практическое значение

Вещества, которые получают при взаимодействии гидроксида аммония с кислотами, используются в хозяйственной деятельности. Соли разлагаются при нагревании, растворяются в воде, подвергаются гидролизу. Они вступают в химические реакции со щелочами и другими веществами. Наиболее важное практическое значение приобрели хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты и карбонаты аммония.

Очень важно соблюдать правила и меры безопасности, проводя работы с веществами, в составе которых есть ион аммония. При хранении на складах промышленных и сельскохозяйственных предприятий, в подсобных хозяйствах не должно быть соприкосновения таких соединений с известью и щелочами. Если нарушится герметичность упаковок, то начнется химическая реакция с выделением ядовитого газа. Каждый, кому приходится работать с аммиачной водой и ее солями, обязан знать основы химии. При соблюдении требований техники безопасности используемые вещества не принесут вреда людям и окружающей среде.

fb.ru

Нашатырь, нашатырный спирт, "аммоний" - три разные вещи: bl_almalexia — LiveJournal

Во-первых, представляем новый тэг: "Аль-Химия" (не путать с "Аль-Кайедой"!). Под этим тэгом в блоге будут выкладываться популярные статьи по бытовой химии. Тэг будет часто использоваться в сочетании с тэгом "Уголок постапокалиптики", так как в условиях коллапса промышленности знания основ бытовой химии становятся вдвойне полезны.

Во-вторых, представляем собственно заметку о трёх веществах, которые обыватели постоянно путают: нашатырь, нашатырный спирт и аммоний.

Во-первых, нашатырный спирт. Что это такое? Это раствор газа аммиака в воде. Аммиак, его формула Nh4 - это соединение азота с водородом, газ со зловонным запахом, который легко растворяется в воде. В воде аммиак присутствует в двух формах: небольшая его часть диссоциирует на ионы Nh5+ и OH-, образуя таким образом ионный гидроксид Nh5OH, а большая пребывает в виде гидрата Nh4*h3O. Раньше формулу нашатырного спирта записывали как Nh5OH, теперь такая запись стала редкой.

Зачем применяется нашатырный спирт? Во-первых, это нюхательная жидкость. Выделяющийся из неё аммиак обладает резким стимулирующим нервную систему действием, он сгоняет сонливость, опьянение, повышает кровяное давление. Во-вторых, это неплохое чистящее средство. В-третьих, его используют в садово-огородном деле для борьбы с некоторыми вредителями (главным образом слизнями).

Спирта нашатырный спирт не содержит. Пить его бесполезно - только тошноту вызовет. Дело в том, что во времена алхимиков "спиртом" (от лат. spiritus - дух) называли любое летучее вещество. Собственно спирт (этиловый) называли спиртом вина, или винным. Азотную кислоту называли спиртом селитры. Соляную - спиртом соли.

Во-вторых, нашатырь. Из трех перечисленных здесь соединений, это - самое древнее, его открыли в Древнем Египте, и оттуда же происходит его название (от слова "нушадир", именно так его называли египетские, а затем арабские алхимики). Его формула Nh5Cl, а современное название - хлорид аммония. В Европе нашатырь называли саляммониаком, или салмиаком, то есть - солью аммиака. Он представляет собой бесцветные кристаллы, которые при нагревании не плавятся, а возгоняются в виде белых паров. В холодном состоянии нашатырь запаха не имеет, а характерный запах аммиака начинает издавать только при нагревании. Надо сказать, что запах горячего нашатыря отличается от запаха нашатырного спирта, так как к аммиаку примешивается ещё и кислый, колючий запах соляной кислоты.

Применяют нашатырь в пайке в качестве флюса, а также, редко - в кулинарном деле: в частности, в финской кухне он используется в качестве приправки для лакричных конфет "салмиакки".

Часто нашатырь путают с третьим соединением из нашего списка - карбонатом аммония, который тоже по неграмотности называют нашатырём. Общеупотребительного русского названия у этого вещества нет, а в кулинарии, где он применяется, его называют просто "аммоний". Также исторически он был известен, как "нюхательная соль". В Европе его фамилия - гиршгорн (по-немецки), или хартсхорн (по-английски). Это название означает "олений рог", и отражает старинный способ получения карбоната аммония - его выделяли сухой перегонкой оленьих рогов. При той же самой перегонке выделялся и нашатырный спирт, который европейские алхимики, кстати, называли вовсе не нашатырным (spirit of salmiac), а гиршгорновым (spirit of hartshorn), потому что улетучивается нашатырный спирт при нагревании именно карбоната, а не хлорида аммония.

Выглядит карбонат аммония, или гиршгорн (уж будем называть его именно так), как белый порошок или кристаллы с сильным запахом аммиака, таким же, как и у нашатырного спирта. У сухого гиршгорна амбрэ, однако, намного сильнее, чем у аптечного раствора аммиака. При нагревании он совершенно разлагается на углекислый газ, воду и аммиак; при конденсации этих паров образуется нашатырный спирт и очень небольшое количество карбоната аммония по сравнению с первоначальным, образующегося вновь из газов. Также, стоя просто на воздухе, он разлагается на аммиак и бикарбонат аммония (его тоже называли гиршгорном, и по свойствам он очень похож на карбонат, но более кислый и слабее пахнет).

Применяется "аммоний" в кулинарном деле вместо дрожжей: его способность разлагаться на газы при нагревании приходится очень кстати при выпекании разной пышной выпечки. Также его можно использовать для тех же медицинских целей, что и нашатырный спирт: как нюхательный стимулятор, снимающий сонливость и опьянение.

bl-almalexia.livejournal.com

Нашатырный спирт и аммиак - в чем разница или это одно и тоже

Автор ГдеРазница На чтение 5 мин. Опубликовано

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже. Аммиак и нашатырный спирт (далее НС) — два незаменимых вещества в жизни человека. Несмотря на то, что формула этих веществ очень похожа, они являются совершенно разными веществами. На склянках с нашатырным спиртом часто можно заметить надпись «10% раствор аммиака», что сбивает с толку и заставляет многих думать, что это просто два названия одного и того же вещества. На деле же у них есть много различий.

Содержание средств «нашатырный спирт» и «аммиак»

НС-это раствор, производный от нитрида водорода. Является жидкостью без цвета с специфическим запахом. Другое название — гидроксид аммония. Такое название обусловлено тем, что зачастую НС получается при разбавлении аммиака водой. Таким образом получается 10% водный раствор.

Его химическая формула — Nh5OH. Группа «HOH» указывает на то, что в растворе содержится вода, а «Nh4» указывает на связь с самим аммиаком. Оно состоит из азота, кислорода и водорода.

Гидроксид аммония вступает в реакцию с солями, кислотами, кислотными оксидами, тем самым проявляя основные свойства. К примеру:

  • реакция с кислотами:

Nh5OH+ h3SO4= (Nh5)2SO4+h3O

Была получена соль- сульфат аммония, которая выпала в осадок, то есть осталась вода и бесцветные кристаллы соли.

  • реакция с кислотными оксидами:

Nh5OH+SO2=Nh5HSO3

Была получена соль-гидросульфит аммония, которая представляет собой кристаллы без цвета, легко растворимые в воде.

  • реакция с солями:

3Nh5OH+ALCL=AL (OH)3+3Nh5CL

Был получен хлорид аммония (нашатырь) и в осадок выпал гидроксид алюминия.

Таким образом можно заметить, что во всех случаях гидроксид аммония образует соли аммония.

Теперь рассмотрим аммиак. Его химическая формула- Nh4. Он также обладает резким специфическим запахом, но является газом, а не жидкостью. Легко растворяется в воде и обладает плотностью меньше воздуха (примерно в 2 раза). Данное вещество состоит из азота и водорода и практически не проводит электрический ток.

Данное соединение имеет огромное значение в промышленности. Во многих реакциях проявляет основные свойства. Вступает в реакцию с водой и кислотой. В некоторых случаях проявляет себя как кислоту, во много раз слабее воды. К примеру:

  • реакция с металлами:

2Nh4+2K=2KNh3+h3

В результате выделяется газ- водород и получается соль-нитрид калия.

  • реагирует с водой:

Nh4+h3O=Nh5++OH-

  • реагирует с кислотами:

Nh4+HNO3=Nh5NO3

В результате реакции образовалась соль- нитрат аммония.

Можно заметить, что нитрид водорода проявляет как основные, так и кислотные свойства (в редких случаях) и образует соли.

Применение в медицине и быту, побочные действия

НС и аммиак играют очень важную роль в промышленности и медицине.

Гидроксид аммония находит применение в основном в медицине, так как обладает регенерирующим, антисептическим и раздражающим эффектом. Он используется для приведения в чувства человека, потерявшего сознание. Это происходит благодаря его резкому запаху, который вызывает моментальную реакцию организма- учащается дыхание и поднимается давление, от чего человек приходит в чувства.

При применении внутрь вызывает рвоту, что также является его полезным свойством в различных ситуациях. НС способен расширять сосуды, снижать напряженность мышц и влияет на работу сердца. Часто из НС делают различного вида примочки для того, чтобы ускорить заживление раны или чтобы уменьшить отеки. Также используется для обеззараживания ран или для дезинфекции рук у врачей.

В быту данное соединение, тоже нашло свое применение. Он используется в качестве подпитки для растений, так как содержит в себе азот и благодаря своему запаху может отпугивать насекомых-вредителей, не навредив самому растению.

Nh4 в основном используется в промышленности для изготовления солей, в качестве хладагента холодильных машин, для изготовления удобрений, при изготовлении зеркал и различных медицинских препаратов (в том числе и 10% водный раствор).

Индия и Китай: отличительные особенности можно прочитать здесь

Так как нитрид водорода является ядовитым концентрированным составом, он может иметь серьезные побочные действия. К примеру:

  1. Нитрид водорода легко загорается на воздухе, что может привлечь к взрыву.
  2. Жидки аммиак оставляет ожоги. Это обосновано тем, что газ сжижается при низких температурах (-33 градуса).
  3. Пары нитрида водорода опасны для человека. Они могут поражать дыхательные пути и глаза.

Читайте также, чем отличаются животная и растительная клетка

Чем отличается пищевой глицерин от аптечного, узнайте здесь

Замкнутая и незамкнутая кровеносная система: http://gderaznica.ru/med/zamknutaya-i-nezamknutaya-krovenosnaya-sistema.html

В чем разница между средствами

Критерии Агрегатное состояние Состав вещества Химические свойства Хим. формула Применение Физические свойства Форма молекулы
Аммиак Газ Азот и водород Основные и кислотные Nh4 Промышленность, для изготовления удобрений и нашатырного спирта Без цвета, с резким запахом Треугольная пирамида
Нашатырный спирт Жидкость Помимо азота и водорода- кислород Основные Nh5OH Медицина, для изготовления удобрений Без цвета, с резким запахом Тетраэдр

Можно сделать вывод, что вопреки многим заблуждениям нитрид водорода и Гидроксид аммония являются совершенно разными веществами, хоть и имеют несколько схожих свойств. Оба они незаменимы в быту, промышленности и медицине.

Нашатырь и аммиак — это одно и тоже? Смотрите видео:

gderaznica.ru

Аммиак растворимость в воде

В полимере преобладают полиамидные звенья. Кислотные звенья в молекулах ПАА переводят в солевые (акрилатные) обработкой известью или аммиаком. Технический продукт выпускается двух марок: известковый, содержащий акрилат кальция, и аммиачный, в состав которого входит акрилат аммония. ПАА представляет собой белое аморфное вещество, хорошо растворимое в воде. Наличие карбоксильных групп обусловливает у ПАА слабо выраженные свойства анионного флокулянта. Наиболее эффективно применение ПАА для осветления вод с мутностью более 150 мг/л. Характерно, что с повышением мутности воды флокулирующая способность ПАА возрастает. Ориентировочно доза ПАА составляет 0,05—1,5% к общему содержанию взвешенных веществ. Введение ПАА позволяет снизить дозу коагулянта в 2—3 раза, ускорить процесс осаждения хлопьев в 10—20 раз. В щелочной среде активность ПАА резко снижается ввиду его гидролиза. Его получают при обработке ПАА раствором едкого натра при 50—60° С непосредственно на очистных сооружениях. Обработка природных вод, содержащих отрицательно заряженные коллоидные примеси, не может быть осуществлена одним ПАА, так как он самостоятельно не вызывает их коагуляцию, а только интенсифицирует процесс хлопьеобразования.[ ...]

Растворимость углекислого газа в воде несопоставима с растворимостью аммиака. Однако в щелочной среде, которую приобретает вода при растворении аммиака, растворимость углекислого газа возрастает. Таким образом создаются благоприятные условия для взаимодействия этих газов.[ ...]

В избыточной газохолодильниковой воде концентрация фенолов 2—3 кг/м3. В аммиачной воде, выводимой на обесфеноливающую установку из цикла газосборника, содержится фенолов примерно на 30% меньше. Эта вода перед обесфеноливанием проходит стадию подкисления, в результате сероводород, двуокись углерода и другие кислые газы вытесняются из их соединений с аммиаком. В зависимости от начальной концентрации этих соединений и температуры воды часть кислых газов остается в воде в растворенном состоянии. У-5 приводятся данные по растворимости кислых газов в воде при различной температуре [7].[ ...]

Растворимость газов в воде. Газы, состоящие из полярный молекул (аммиак, хлороводород), растворяются в воде лучше, че?й газообразные неполярные соединения (водород, метан, азот). Та К, в 1 л воды при 0° С и давлении 101,325 кПа растворяется 505 л хлороводорода, но всего 0,002 л водорода. Растворимость некоторых газов в воде при 20° С и 101,325 кПа приведена ниже.[ ...]

В связи с этим необходимо упомянуть о таком физическом свойстве лигнина, как растворимость. Была изучена связь между параметром растворимости Гильдебранда /37/ и склонностью растворителей к образованию водородных связей. Повышенная растворимость в растворителях основного характера, например в жидком аммиаке, этилендиа-мине, по—видимому, обусловлена тем, что они реагируют с лигнином.[ ...]

В отличие от озонирования обработка хлором воды, содержащей пахнущие вещества биологического происхождения, может быть удачно решена только в отдельных случаях; полностью неприемлем этот метод при наличии в воде растворимых фракций нефтей и нефтепродуктов. Напротив, для дезодорации фенолсодержащей воды, бедной аммиаком (аммиака около 0,01 мг/л, фенола — 0,1—3 мг/л), может быть очень эффективно использовано хлорирование воды большими дозами.[ ...]

Растворимость аммиака в воде приведена в табл.[ ...]

Аммиак ЫН3 — бесцветный горючий газ с острым запахом. Плотн. газа по воздуху (при 0 °С и 760 мм рт. ст.) — 0,59. Растворяется в этиловом эфире, метаноле и этаноле. Средства пожаротушения — инертные газы. Вызывает острое раздражение слизистых оболочек, слезотечение, удушье и расстройство кровообращения. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 20 мг/м3, в воде водоемов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования 2 мг/л (считая на азот).[ ...]

Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов: один объем воды поглощает при 20 °С около 700 объемов аммиака, 10%-й раствор аммиака поступает в продажу под названием «нашатырный спирт». 18 — 20%-й раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение. Жидкий аммиак — хороший растворитель большинства органических и неорганических соединений.[ ...]

Синтез аммиака. При синтезе аммиака сточные воды образуются при промывке газов и очистке углекислоты. Газовые промывные воды богаты взвешенными веществами (7,5 г/л), которые вызывают помутнение сточных вод. Содержание растворимых соединений сравнительно невелико, и поэтому сухой остаток только на 120 мг/л выше, чем в незагрязненной технической всд>. В основном в воде находятся соли, поглощенные из золы (сульфаты, кислые соли угольной кислоты). Содержание сероводорода в этих сточных водах значительно, но органических соединений, в частности фенолов, очень мало.[ ...]

Наличие в воде восстановителей [аммиака, железа (II), нитритов, легко окисляющихся органических веществ и др.] нарушает равновесие, обусловливающее растворимость кислорода из воздуха, и снижает его концентрацию.[ ...]

Хорошая растворимость аммиака в воде, его основные свойства позволяют использовать для извлечения аммиака из газов воду и водные растворы кислот. Возможна и адсорбция аммиака из газов твердыми сорбентами с кислотными свойствами.[ ...]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем: уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидроокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в известной мере зависят и от химических особенностей входящих в нее компонентов.[ ...]

Данные о растворимости аммиака в воде в зависимости от температуры и давления представлены в табл.[ ...]

Удаление аммиака десорбцией — это процесс, который часто рассматривается как один из возможных способов очистки сточных вод, но не находит широкого практического применения. Сток от обычной системы очистки бытовых сточных вод содержит около 10—20 мг/л азота в виде аммонийного иона. Такой сток является разбавленным. Водный аммиак с коксохимического производства представляет собою сильно насыщенные отходы, содержащие, например, 5000 мг/л ЫН3 (по 14), а также 2000 мг/л фенола, некоторое количество цианидов и масел. Десорбцию можно использовать только, если мы воспользуемся растворимостью загрязняющего вещества, превратив аммонийный ион в газообразный.[ ...]

Содержание растворимых веществ сильно падает от высоких концентраций в начале процесса и до незначительной величины в конечной стадии сушки. Содержание хлора в сточных водах незначительное, напротив содержание азота в виде аммиака, а также БПК5 чрезвычайно высокое и характерно для этого вида сточных вод.[ ...]

Бесцветная растворимая в воде жидкость с запахом аммиака; М 101,20; т, пл. —39,6 °С; т. кип. 110,7 °С; стабилен в воде.[ ...]

Существующая в настоящее время станция восстановления воды (рис. 14.4) с расчетной производительностью 28 ООО м3/сут состоит из сооружений традиционной биологической очистки и оборудования для третичной физико-химической очистки. Первичная и вторичная очистка проводится с использованием активного ила, причем избыточный активный ил обезвоживается и сжигается. Стоки освобождаются от фосфора и азота посредством обработки известью и воздушной отдувки аммиака. Для максимального осаждения фосфатов необходима дозировка извести 400 мг/ л (в пересчете на СаО). Сточная вода с получаемым высоким значением pH перекачивается через противоточные градирни для удаления азота. Затем перед фильтрованием через напорные фильтры со смешанной загрузкой проводится рекарбонизация воды для снижения pH до 7,5. Адсорберы из активного угля поглощают устойчивые растворимые органические вещества, не удаленные при коагуляции известью, а на последней стадии очистки производится окончательное хлорирование. Известковый осадок рекальцинируется для повторного использования в технологическом процессе.[ ...]

Содержание магния в воде при отсутствии солей кальция определяют титрованием иона магния комплексоном III в присутствии индикатора эриохром-черного или гравиметрическим методом, который основан на малой растворимости двойной фосфорнокислой соли магния — аммония, образующейся в аммиачных растворах в виде белого кристаллического осадка. При прокаливании этого вещества оно теряет воду и аммиак, превращаясь в пирофосфат магния, который и взвешивают. Иногда вместо весового окончания этого метода может быть рекомендовано ациди-метрическое.[ ...]

Как правило, хорошо растворимы в воде только те газы, которые вступают с ней в химическое взаимодействие. К ним относятся аммиак, углекислый газ, сероводород. Значительно меньше растворимы в воде азот, кислород, инертные газы, метан и др. Содержание первых трех газов, а также углекислого газа в водах открытых водоемов зависит от их парциального давления в воздухе (см. п. 2.4.6.2).[ ...]

Методы улавливания аммиака основаны на его высокой растворимости в воде (700 объемов аммиака в одном объеме воды) и высокой реакционной способности. Несмотря на хорошую растворимость, воду не используют для улавливания аммиака, так как из водных растворов благодаря высокой летучести он частично десорбирует. В настоящее время в промышленности более всего распространен метод сернокислотной очистки. Он обеспечивает максимально возможное выделение аммиака из отходящих газов. При больших количествах образуется сульфат аммония, который можно использовать в качестве минерального удобрения, занимающего одно из первых мест среди азотных удобрений.[ ...]

На буферную емкость воды влияют также растворимые бораты, силикаты, фосфаты и в меньшей степени органические амины, аммиак и др. Пресные воды в отличие от морских, где pH относительно стабилен (7,5—8,5), характеризуются неустойчивой реакцией среды, и, следовательно, пресноводные рыбы более приспособлены к колебаниям pH, чем морские. Это связано с разнообразными факторами: характером почв ложа и водосборной площади, фотосинтезом водных растений, содержанием органических веществ, а также поступлением в водоемы различных загрязнений.[ ...]

Карбонат аммония. Хорошо растворимый в воде кристаллический белый порошок с сильным запахом аммиака.[ ...]

Нейтрализация кислых сточных вод фильтрованием через нейтрализующие материалы не получила широкого применения в промышленности из-за низкой эффективности процесса. В тех случаях, когда на предприятии образуются только кислые сточные воды, последние нейтрализуют ЫаОН, Ыа2СОз, Са(ОН)2, СаСОз, КОН, К2СО3. В результате нейтрализации образуются хорошо растворимые соли натрия и калия (КС1, ЫаС1, КР ИаР, КИОз, НаЫ03, а2504, К2804) и труднорастворимые соли кальция (СаР2, Са504, Са3(Р04)2, СаР2 и др.). Для нейтрализации кислых вод используют аммиак; образующиеся соли используются в производстве. Так, нейтрализация серной кислоты аммиаком приводит к образованию (НН4)2504, который широко применяется в сельском хозяйстве.[ ...]

У животных для сокращения потерь воды служат шерсть, перья, отсутствие потовых желез, обратное всасывание воды при выделительных процессах. У грызунов, обитающих в пустыне, почки обладают очень высокой концентрирующей способностью и доводят содержание плотных веществ в моче до 25%. Все же выведение из организма растворимых конечных продуктов обмена веществ, таких как аммиак или мочевина, сопровождается значительной потерей воды. Водный дефицит выработал у наземных насекомых, рептилий и птиц способность к экскреции почти нерастворимой мочевой кислоты. У многих животных, обитающих в аридной зоне, анатомические особенности строения дыхательных путей уменьшают респираторные потери влаги.[ ...]

Для создания смесей газов, хорошо растворимых в воде (аммиака, двуокиси серы), к бутыли (рис. 20), из которой воздух откачан до определенного остаточного давления, присоединяют гусек и в него калиброванной капельной пипеткой вводят одну или несколько капель воды с растворенным ¡в ней газам. При переводе газа в бутыль для более быстрого испарения жидкости дно гуська иногда подогревают.[ ...]

Свойства солей КМЦ. Наиболее важной в практическом отношении является натриевая соль КМЦ. Свойства этой соли будут подробно освещены ниже. Калиевая соль во многих отношениях сходна с натриевой: она хорошо растворяется в воде. Свойства ее растворов также аналогичны свойствам растворов -КМЦ. Аммониевая соль КМЦ интересна в том отношении, что она не является стабильной и теряет аммиак при нагревании от 323 до 333 К. Свинцовые, ртутные и алюминиевые соли КМЦ — бесцветные вещества, нерастворимые в воде. Медные и никелевые соли окрашены в голубой цвет, железные — в красный. Соли многовалентных металлов, как правило, не растворимы в воде, другие металлические соли в основном являются растворимыми. Все соли КМЦ могут быть получены при обработке Н-КМЦ или -КМЦ раствором соли требуемого металла. В некоторых случаях для выделения нужной соли требуется провести реакцию при определенных концентрациях и значениях pH.[ ...]

Биохимический метод очистки сточных вод основан на способности микробов использовать в процессе своей жизнедеятельности различные растворимые органические и неокисленные неорганические соединения (например, аммиак, нитриты, сероводород) [213].[ ...]

Хлориды и сульфаты. Благодаря большой растворимости хлористых солей ионы хлора содержатся почти во всех водах. Так, растворимость ЫаС1 составляет 360 г/л, Д С12 — 545 г/л. Большие количества хлоридов могут попадать в воду в результате вымывания поваренной соли или других хлористых соединений из соприкасающихся с водой пластов пород, а также попадания в воду промышленных и хозяйственно -бытовых стоков. В последнем случае, наряду с повышенным содержанием ионов хлора в воде, наблюдается наличие аммиака, нитритов, повышенная окисляемость и другие показатели, свидетельствующие о загрязнении.[ ...]

Б дождливую погоду выделяемый из сточных вод аммиак может раствориться и вместе с каплями дождя попадать в воду. Поскольку растворимость аммиака увеличивается с понижением температуры, то зимой эффективность его удаления находится на уровне 30—50%, а летом повышается до 98%. Это указывает на экономическую нецелесообразность применения отдувки аммиака п районах с холодным климатом. Даже в условиях теплого климата района г. Лос-Анджелеса («Фабрика воды XXI века» — округ Оранж) в градирни для десорбции аммиака предполагается вводить теплый воздух. Последний будет подогреваться теплом, отходящим от дистилляционных установок. Поддержание постоянной температуры воздуха в пределах 30,5—33° С должно стабилизировать рассматриваемый процесс.[ ...]

Нитроаммофосы получают при нейтрализации аммиаком смесей азотной и фосфорной кислот. В зависимости от соотношения кислот можно выпускать удобрения, содержащие азота 10—30% и Р205 — 27—14%; при добавлении хлористого калия получают тройное комбинированное удобрение, содержащее по 18% азота, Р205 и К20. Все эти удобрения хорошо растворимы в воде и легко отдают свои питательные вещества растениям.[ ...]

Как правило, аммиачная селитра и карбамид содержатся в выбрасываемом воздухе в виде твердых частиц размерами меньше 10 мкм. Удаление таких частиц абсорбционными методами весьма затруднено, степень очистки не превышает 60—80%. Сомнительно ожидать ощутимых результатов и от использования циклонов. В этом случае следует отдать предпочтение очистке отходящих газов от аммиачной селитры и карбамида, а также аммиака и окислов азота с помощью различных фильтрующих материалов, например волокнистых. Поскольку улавливаемые компоненты хорошо растворимы в воде и растворах различных неорганических и органических соединений, фильтрацию можно сочетать с промывкой и охлаждением газов.[ ...]

Все эти вещества образуются при коксовании угля, а два последних присутствуют в дымовых газах, выделяющихся при термической обработке мяса, потрохов, рыбы и т. д., и обладают резким и неприятным запахом. Аммиак и амины хорошо растворимы в воде и сильных окислителях вследствие образования ионов аммония или алкиламмония. Однако растворимость этих соединений в воде быстро уменьшается с ростом температуры., В практике используется двухстадийная очистка газов, на первой стадии в трубчатом теплообменнике или струйном холодильнике газы охлаждаются до 30—50 °С, а затем промываются в водяном скруббере.[ ...]

Для определения «органического азота» существуют два старых метода, заключающихся в аналитическом определении растворимых в воде промежуточных продуктов распада белковых соединений с целью доказательства присутствия не вполне минерализованных органических соединений. Оба метода не свободны от значительных ошибок и поэтому едва ли применимы. По разности полученных результатов находят содержание азота органических соединений.[ ...]

Метод нейтрализации, связанный с расходом реагентов, является дорогим, но применяется для удаления растворимых веществ и в замкнутых системах водоснабжения. Сточные воды, содержащие минеральные кислоты иди щелочи, перед сбросом их в водоемы или перед использованием в технологических процессах нейтрализуют. Практически нейтральными считаются воды с pH = 6,5-8.5. Нейтрализацию можно проводить различными путями: смешением кислых и щелочных сточных вод, добавлением реагентов, фильтрованием кислых вод через нейтрализующие материалы, абсорбцией кислых газов щелочными водами или абсорбцией аммиака кислыми водами. Выбор метода зависит от объема и концентрации сточных вод. режима их поступления, наличия и стоимости реагентов.[ ...]

Щелочными ядохимикатами она постепенно разрушается. Как и все прочие медьсодержащие ядохимикаты, хлорокись меди растворяется в аммиаке; при этом образуются растворы, окрашенные в синий цвет. Кислотами разлагается с образованием растворимых в воде и кислоте соединений, обладающих малой фунгицидностью.[ ...]

Осадок тщательно промывали водой и разбавленным аммиаком и в сыром виде суспензировали в тридцатикратном объеме медноаммиачного раствора. Смесь выдерживали в течение ночи, затем встряхивали 4 часа на машине для взбалтывания. Лигнин фильтровали и промывали аммиаком, разбавленной соляной кислотой, холодной и горячей водой. При этом методе выход был на 4—5%) ниже вследствие небольшой растворимости лигнина в медноаммиачном растворе. Чистота лигнина на содержание углеводов испытывалась при помощи двуокиси хлора.[ ...]

Хемберг (Hemberg, 1949), изучавший смену периодов покоя и активности у почек различных растений, например у ясеня и у клубней картофеля, показал, что в покоящихся органах содержится какой-то кислый растворимый в эфире ингибитор роста. Установление природы этого вещества стало возможным, когда в исследованиях по физиологии ростовых процессов начали применять хроматографию. Химическая природа ингибитора долгое время оставалась неясной. В этой хроматографической фракции были найдены такие фенольные соединения, как салициловая кислота, однако их присутствием можно было объяснить биологическое действие разве только частично.[ ...]

Почка позвоночных животных с самого начала формировалась при ведущем значении именно осморегуляторной функции, тем более что продукты азотистого обмена —аммиак и мочевина — растворимы в воде и легко выводятся не только через почки, но и через жабры.[ ...]

Наземный образ жизни связан с некоторыми особенностями адаптации азотистого метаболизма. У многих водных животных главный продукт азотистого обмена, выводимый из организма,— аммиак. Высокая растворимость и малые размеры молекулы аммиака обеспечивают легкое выведение этого токсичного для организма вещества через любые контактирующие с водой поверхности. Большинство пресноводных амфибий ам-мониотеличны. Особенно это свойственно водным личинкам. Этим они сближаются со многими первичноводными животными. Преимущество аммониотелии в водной среде связано с высокой скоростью растворения аммиака, что позволяет выводить его из организма без затрат энергии. Установлено, что некоторое виды литоральных моллюсков вообще прекращают выделение азота во время отлива, восстанавливая этот процесс при определенном обводнении их местообитаний.[ ...]

Динитрофенолы занимают промежуточное положение между этими двумя соединениями, значения уКа для 2,6-, 2,5- и 2,4-динитрофенола составляют соответственно 3,7; 5,62 и 4,11. Являясь кислотами, динитрофенолы образуют с едкими щелочами, аммиаком и органическими аминами хорошо растворимые в воде и легко взрывающиеся в сухом виде соли. Поэтому пестицидные препараты на основе таких солей выпускают в виде водных растворов, паст или в смеси с наполнителями.[ ...]

ru-ecology.info

Формула нашатырного спирта в химии

Определение и формула нашатырного спирта

Формула – или

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – бесцветная прозрачная жидкость со специфическим пронзительным запахом.

Хотя название гидроксид аммония подразумевает основание со строением , невозможно получить молекулы , поскольку эти ионы не включают в себя значительной части всего находящегося в растворе аммиака за исключением сильно разбавленных растворов.

Химические свойства нашатырного спирта

  • В водных растворах гидроксид аммония депротонирует небольшое количество воды с образованием иона аммония и гидроксид-иона согласно следующему равновесию:

       

  • Нашатырный спирт проявляет основные свойства и реагирует с кислотами с образованием солей аммония:

       

  • Вступает в реакцию с кислотными оксидами:

       

  • Проявляет восстановительные свойства:

       

  • Также вступает в химическое взаимодействие с солями:

       

Применение

Нашатырный спирт применяется в качестве лекарственного средства и для бытовых нужд. В медицине его используют для возбуждения дыхания и выведения из обморока, при укусах насекомых применяется в виде примочек, при невралгиях используют наружно для растирания.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com


Смотрите также